鋰電池原理
導(dǎo)讀：鋰電池是什么?我們常用的智能手機(jī)的電池就屬于鋰電池，那么鋰電池原理是什么呢?我們應(yīng)該怎么對(duì)其進(jìn)行選購(gòu)呢?
本文引用地址：http://www.eepw.com.cn/article/273483.htm一、鋰電池原理- -簡(jiǎn)介
鋰電池，是早期由愛迪生發(fā)明的一種由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池，其工作原理為一種Li+MnO2=LiMnO2的氧化還原反應(yīng)。由于鋰金屬的化學(xué)特性非?；顫?，使得其長(zhǎng)期沒有得到廣泛應(yīng)用，但現(xiàn)在隨著科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展，鋰電池逐漸成為主流。
二、鋰電池原理- -分類
鋰電池可分為鋰金屬電池和鋰離子電池兩類。其中，鋰離子電池不含有金屬狀態(tài)的鋰，并且可充電，目前已廣泛存在于市場(chǎng)中;可充電的鋰金屬電池在1996年也被研制出來，并在安全性、容量、性價(jià)比等方面優(yōu)于鋰離子電池，但自身技術(shù)要求較高，目前應(yīng)用還不是很廣泛。
三、鋰電池原理- -鋰金屬電池
鋰金屬電池常采用二氧化錳MnO2作為正極材料，采用金屬鋰Li或其合金為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。其放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2。
四、鋰電池原理- -鋰離子電池
鋰離子電池常采用鋰合金的金屬氧化物作為正極材料，采用石墨作為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。其充電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)，負(fù)極的化學(xué)方程式為6C+XLi++Xe- = LixC6，充電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6。
五、鋰電池原理- -正極
鋰電池正極材料通常為鋰鐵磷酸鹽LiFePO4，但其也有多種不同的選擇，各正極材料及其區(qū)分如下圖所示。以LiFePO4為例，充電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-，放電時(shí)正極的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。
六、鋰電池原理- -負(fù)極
鋰電池負(fù)極材料通常為石墨，但研究發(fā)現(xiàn)鈦酸鹽可能是更好的鋰電池負(fù)極材料。充電時(shí)鋰離子嵌入，負(fù)極的化學(xué)方程式為xLi+ + xe- + 6C → LixC6;放電時(shí)鋰離子脫嵌，負(fù)極的化學(xué)方程式為L(zhǎng)ixC6 → xLi+ + xe- + 6C。
七、鋰電池原理- -選購(gòu)方法
1)有無明確標(biāo)識(shí)容量：無明確標(biāo)識(shí)容量(如1000mAh或1000毫安培小時(shí))的很有可能是劣質(zhì)電池或回收電池;
2)有無保證待機(jī)時(shí)間：電池品質(zhì)不穩(wěn)定的情況下，無法對(duì)顧客保證待機(jī)時(shí)間;
3)是否加裝安全保護(hù)板：無安全保護(hù)板的情況下，鋰電池可能會(huì)有變形、漏液、甚至爆炸的危險(xiǎn)。
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